Bagaimana menamai senyawa ionik

Isi

• tahap
• Metode 1 Beri nama senyawa ion biner
• Metode 2 Nama senyawa yang mengandung logam transisi
• Metode 3 dari 3: Memberi nama senyawa yang mengandung ion poliatomik

Senyawa ionik terdiri dari ion logam positif (kation) dan diion nonionik negatif (anion). Untuk menemukan nama senyawa ionik, Anda harus terlebih dahulu menemukan nama non-logam (elemen tangan kanan) dengan akhiran yang benar (-ure, makan ...), kemudian dari logam gabungan (elemen kiri), tetapi tanpa akhiran. Adapun senyawa dengan logam transisi, aturannya tetap sama, namun dengan beberapa varian kecil.

tahap

Metode 1 Beri nama senyawa ion biner

1. 
   

   
   Konsultasikan tabel periodik elemen. Semua elemen kimia yang dikenal berada dalam tabel periodik. Senyawa ion biner terbuat dari logam (kation) dan non-logam (anion). Ini bukan generalitas, tetapi unsur-unsur yang mampu memperoleh elektron (anion) agak di sebelah kanan tabel, kation, agak ke kiri. Logam agak ke kiri dan tengah meja.
   • Anion paling sering dimiliki oleh kelompok 15, 16 atau 17 dari tabel periodik. Berbagai elemen elemen ditandai oleh warna yang dijelaskan dalam legenda.
   • Jika Anda tidak memiliki tabel ini, Anda akan menemukannya dengan mudah di Internet, misalnya di situs ini.

2. 
   

   
   Masukkan formula senyawa ionik dengan nama yang tidak dikenal. Misalkan Anda diminta memberi nama senyawa ionik formula NaCl. Tergantung pada keadaan, dalam proses, Anda akan menulisnya di buku catatan atau di papan tulis.
   • Contoh ini terkenal, tetapi memungkinkan untuk memahami prinsip nomenklatur: NaCl hanya memiliki dua ion dan tidak mengandung logam transisi.

3. 
   

   
   
   
   Masukkan nama logam. Bagian kedua dari nama senyawa sebenarnya adalah nama logam, elemen yang datang pertama dalam formula, elemen bermuatan positif (kation). Logam ini didahului oleh kata dari (klorida dari natrium). Pada Tabel Unsur Berkala Anda akan menemukan simbol itu na adalah natrium, jadi taruh di tempat kedua.
   • Aturannya tidak berubah: nama logam selalu di posisi kedua, sedangkan lambangnya ada di rumus.

4. 
   

   
   masukkan nama non-logam dengan akhiran. Dalam hal anion sederhana, Anda harus menambahkan -ure di akar elemen. Dalam contoh kita, kita memiliki lanion Clsenyawa tersebut adalah klorurekarena Cl adalah klorin. Terkadang ini sedikit lebih rumit: jadi, ketika lazote dipertaruhkan, kita tidak berbicara tentang azide, tetapi tentang nitrida.
   • Prinsip denominasi untuk banyak Danions tetap tidak berubah. Jadi, dalam senyawa ionik apa pun yang mengandung fosfor, Anda akan memiliki a fosfida dari ... dan jika ada tempat tinggal, a iodida dari ...

5. 
   

   
   
   
   Kumpulkan dengan benar nama-nama lanion dan kation. Setelah nama kedua bagian senyawa ionik ditemukan, Anda semakin jauh dari sasaran. Mereka harus dikumpulkan dalam urutan anion-kation, yang untuk NaCl akan memberikan natrium klorida .

6. 
   

   
   Berlatih dengan senyawa ionik sederhana lainnya. Kita baru saja melihat kasus natrium klorida yang terkenal, tetapi ada banyak senyawa jenis ini. Beberapa harus dipertahankan untuk berfungsi sebagai model untuk senyawa yang jarang ditemui. Dengan senyawa-senyawa ini, Anda tidak perlu mempertimbangkan jumlah dion yang terlibat. Sebagai latihan, cobalah untuk menemukan nama-nama senyawa berikut (jawabannya adalah jika Anda memilih ruang kosong setelah tanda "="):
   • li₂S = lithium sulfida
   • Ag₂S = perak sulfida
   • MgCl₂ = magnesium klorida

Metode 2 Nama senyawa yang mengandung logam transisi

1. 
   

   
   Masukkan formula senyawa ionik. Mari kita ambil contoh senyawa yang memiliki rumus: Fe₂O₃. Logam transisi berada di bagian tengah tabel periodik dan pada empat garis, Anda akan menemukan, misalnya, platinum, emas, zirkonium ... Untuk menemukan nama senyawa, Anda harus memperhitungkan muatannya, dilaporkan oleh angka Romawi.
   • Senyawa logam transisi selalu sedikit lebih rumit untuk disebutkan karena jumlah oksidasi (muatan) yang terakhir dapat bervariasi tergantung pada reaksi.

2. 
   

   
   Tentukan muatan logam singa. Jika logam yang dimainkan setidaknya milik kelompok 3 dari tabel periodik, Anda harus khawatir tentang jumlah oksidasi. Lindion lanion dengan mana logam dikaitkan menunjukkan muatan logam transisi. Logam akan memiliki muatan positif dan dalam kasus kami, oksigen selalu memiliki muatan -2, tiga atom O₃ anggap ada 6 elektron untuk menyeimbangkan. Karena ada dua atom besi di FeOleh karena itu disimpulkan bahwa beban besi di sini adalah +3.
   • Anda juga dapat melakukan yang sebaliknya dengan menulis bahwa singa oksigen memiliki muatan -2.
   • Secara umum, dalam latihan sekolah, beban kedua elemen disebutkan baik dalam formula atau dalam pernyataan.

3. 
   

   
   Temukan nama logamnya. Anda akan menambahkan tagihannya dalam angka Romawi. Jika perlu, cari nama kation (logam) dalam tabel periodik. Fe adalah simbol dari besi dan memiliki muatan positif +3, Anda harus menulis ... besi (III) .
   • Angka Romawi hanya digunakan dalam denominasi. Dalam kasus apa pun mereka tidak muncul dalam formula atau reaksi.

4. 
   

   
   Temukan formulasi non-logam yang tepat. Sufiks harus ditemukan. Jika perlu, cari nama lanion di tabel periodik. Ini adalah bagaimana oksigen (O) adalah kasus khusus: ia kehilangan ujungnya -Gene mendukung -dari, yang memberi oksida .
   • Di sisi lain, semua anion lainnya akan diberhentikan -ure. Jelas, apa pun logam yang terkait, anion selalu ditunjuk dengan cara yang sama.

5. 
   

   
   Gabungkan nama kedua elemen tersebut. Operasi ini tidak berbeda dari apa yang telah kita lihat dengan senyawa sederhana. Kumpulkan dua elemen nomenklatur yang didefinisikan sebelumnya, belum lagi angka Romawi. Ini adalah bagaimana Fe₂O₃ berasal daribesi oksida (III) .

6. 
   

   
   Ketahui denominasi lama. Di masa lalu, angka Romawi tidak digunakan untuk logam transisi, mereka punya -eux atau masuk -ique. Amati dengan cermat kedua bagian senyawa ionik. Jika singa logam memiliki muatan yang lebih rendah daripada singa non-logam, maka Anda akan menggunakan bagian akhir -eux. Jika sebaliknya, Anda akan menggunakan akhiran dalam -ique .
   • Fe memiliki muatan lebih rendah daripada oksigen (Fe memiliki muatan lebih tinggi), sehingga zat besi memberi sasaran di sini ferrous. Jadi, FeO daribesi oksida.
   • Denominasi ferric dan ferrous oleh karena itu memiliki akar yang sama dengan apa yang merujuk kedua elemen tersebut Fe.

7. 
   

   
   Jangan gunakan angka Romawi dengan senyawa tertentu. Ini adalah kasus yang mengandung seng atau perak.Kedua logam ini selalu memiliki, apa pun reaksi kimianya, jumlah oksidasi yang sama, sehingga hanya ada satu denominasi: seng selalu memiliki muatan +2, sedangkan perak selalu memiliki muatan +1.
   • Ini berarti bahwa senyawa yang mengandung unsur-unsur ini selalu dari jenis "... seng" atau "... perak". Anda tidak akan pernah melihat angka Romawi bersamaan.

Metode 3 dari 3: Memberi nama senyawa yang mengandung ion poliatomik

1. 
   

   
   Masukkan formula untuk ion poliatomik Anda. Menurut definisi, senyawa ionik tersebut mengandung beberapa ion dikombinasikan dengan berbagai cara. Secara umum, ada satu kation (logam) dan anion (non-logam), yang terbuat dari beberapa atom. Jika Anda tidak tahu nama-nama ion, lihat tabel periodik. Mari kita ambil contoh klasik, senyawa rumus FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Tentukan muatan logam singa. Pertama, singa SO₄ memiliki muatan -2. itu 2 dalam indeks SO₄ menunjukkan bahwa ada dua ion di dalam senyawa. Ion ini disebut sulfatkarena merupakan kombinasi antara oksigen dan belerang. Karena itu, bebannya adalah: 2 x -2 = -4. Untuk bagiannya, singa amonium NH₄ (dengan 1 atom nitrogen dan 4 hidrogen) memiliki muatan +1. Gas amonia Rumus NH₃ stabil dan memiliki muatan netral, tetapi jika atom hidrogen ditambahkan, itu menjadi NH₄ dengan biaya +1. Ammonium sulfat (NH₄(SO₄)₂ karena itu memiliki muatan: -4 +1, atau -3. Ini berarti singa besi (Fe) harus memiliki muatan +3 agar senyawa stabil.
   • Senyawa ionik memiliki muatan netral, jika tidak mereka tidak akan stabil. Berkat properti ini, Anda dapat menemukan muatan singa logam.
   • Singa SO₄ memiliki muatan -2 dan ketika dikombinasikan dengan dua atom hidrogen, masing-masing membawa muatan -1, itu menjadi senyawa yang stabil: asam sulfat formula H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Beri nama ion logam. Ada dua cara untuk melakukan ini: metode lama dan yang baru, bahkan jika itu mulai tanggal. Dalam kasus Fe₂O₃, Anda bisa mengatakan itu besi oksida (nama lama) atau dari besi oksida (III) (denominasi baru).

4. 
   

   
   Masukkan nama global ion non-logam. Dengan membaca tabel periodik, Anda akan menemukan simbol itu S sesuai dengan sulfur dan dikombinasikan dengan oksigen dalam bentuk SO₄dia menjadi sulfat. Demikian pula ketika atom nitrogen dikombinasikan dengan 4 atom hidrogen (NH₄), keseluruhannya adalah singa amonium. Akhirnya, dengan menggabungkan keduanya, Anda akan memilikinya amonium sulfat.
   • Gas amonia, memiliki muatan netral, menjadi singa amonium jika ion positif ditambahkan padanya.
5. Kaitkan nama logam dengan nama bukan logam. Ini sangat FeNH₄(SO₄)₂ berasal dari amonium dan besi sulfat (III).

   
   

   
   
   • Dengan nama lama, kompon ini disebut ferric ammonium sulphate.