Cara lulus ujian kimia

Pengarang: Roger Morrison

Tanggal Pembuatan: 3 September 2021

Tanggal Pembaruan: 1 Juli 2024

Video: SPM KIMIA 2020 | 3 Teknik Rahsia | Teknik Menjawab SPM Kimia | WAJIB TENGOK KALAU NAK LULUS

Isi

tahap
Bagian 1 Mengembangkan Kebiasaan Belajar yang Baik
Bagian 2 Memahami Struktur Atom
Bagian 3 Memprediksi Reaksi Kimia
Bagian 4 Menerapkan Matematika dalam Kimia
Bagian 5 Menggunakan bahasa kimia

Dalam artikel ini: Mengembangkan kebiasaan belajar yang baik Memahami struktur atom Memprediksi reaksi kimia Menerapkan matematika dalam kimia Menggunakan bahasa kimia

Untuk berhasil dalam kursus kimia umum, Anda harus memahami dasar-dasar dari subjek ini, dapat membuat perhitungan sederhana, menggunakan kalkulator untuk melakukan operasi yang lebih kompleks dan siap untuk mempelajari sesuatu yang sangat berbeda. Kimia adalah ilmu yang mempelajari materi dan sifat-sifatnya. Segala sesuatu di sekitar kita berkaitan dengan kimia, bahkan hal-hal paling mendasar yang mungkin Anda anggap cukup alami, seperti air yang Anda minum dan sifat udara yang Anda hirup. Tetap terbuka terhadap pengetahuan baru dalam memahami dunia di sekitar Anda, bahkan di tingkat atom sekalipun. Kontak pertama Anda dengan kimia dapat menjadi tantangan dan mengasyikkan.

tahap

Bagian 1 Mengembangkan Kebiasaan Belajar yang Baik

Belajar mengenal guru Anda. Untuk berhasil di kelas kimia dan mendapatkan nilai yang lebih baik di kelas, luangkan waktu untuk bertemu guru Anda dan berbagi dengannya apa yang Anda tidak mengerti.
- Banyak guru memiliki panduan belajar dan bersedia menerima peserta didik di luar jam sekolah bila diperlukan.
Membentuk atau bergabung dengan kelompok belajar. Jangan malu jika Anda menemukan kursus kimia cukup kompleks. Ini adalah subjek yang sulit bagi hampir semua orang.
- Jika Anda bergabung dengan grup, beberapa anggota mungkin menemukan bagian dari kursus lebih mudah daripada yang lain dan dapat berbagi metode belajar mereka dengan semua orang. Bagilah tugas.
Baca bab-bab ini. Buku teks kimia tidak selalu merupakan buku yang paling menarik untuk dibaca. Meskipun demikian, Anda harus meluangkan waktu untuk membaca klasik yang telah diberikan kepada Anda, dan menyoroti bagian-bagian yang tidak Anda mengerti. Cobalah membuat daftar pertanyaan atau konsep yang tidak Anda mengerti.
- Coba lagi untuk membaca kembali bagian-bagian yang sulit dipahami ini. Jika Anda masih belum memahaminya, diskusikan dengan kelompok belajar Anda, guru Anda atau asisten profesor Anda.
Jawab pertanyaan survei. Bahkan jika Anda memiliki kesan kewalahan oleh semua dokumen yang Anda pelajari, ketahuilah bahwa Anda mungkin telah menghafal lebih banyak konsep daripada yang Anda pikirkan. Jawab pertanyaan di akhir bab.
- Sebagian besar buku teks memberikan informasi lain tentang cara menemukan jawaban yang benar. Ini akan memungkinkan Anda untuk melihat apa yang Anda lewatkan dalam alasan Anda.
Periksa diagram, gambar, dan tabel. Anda akan sering melihat visual dalam buku teks yang akan membantu Anda lebih memahami elemen kunci yang perlu diingat.
- Perhatikan baik-baik gambar dan keterangan yang menyertai mereka. Ini dapat membantu Anda memahami beberapa konsep.
Minta izin untuk mendaftar kursus. Sulit untuk mencatat di buku catatan seseorang dan pada saat yang sama melihat apa yang tertulis di papan tulis, terutama kursus yang rumit seperti kimia.
Cobalah untuk memiliki bukti lama dan manual lama. Sebagian besar sekolah memungkinkan siswa untuk memiliki legitimasi ujian lama untuk membantu mereka mempersiapkan diri menghadapi ujian.
- Hindari hanya menghafal jawabannya. Dalam kimia, jika Anda ingin dapat menjawab pertanyaan yang sama dalam istilah yang berbeda, Anda harus memahami konsepnya.
Lihat sumber bantuan online. Lihat tautan atau sumber daya daring yang disediakan oleh departemen kimia di institusi Anda.

Bagian 2 Memahami Struktur Atom

Mulai dengan struktur paling dasar. Untuk lulus ujian kimia, Anda harus memahami unsur-unsur dasar yang membentuk segala sesuatu yang memiliki zat atau massa.
- Memahami struktur elemen paling mendasar dalam kimia, yaitu latome, adalah langkah pertama dalam memahami disiplin ini. Semua topik yang akan dibahas di kelas akan menjadi perpanjangan dari informasi dasar ini. Luangkan waktu yang dibutuhkan untuk memahami kimia atom.
Memahami konsep datome. Latome dianggap sebagai elemen konstitutif terkecil dari semua materi, termasuk hal-hal yang tidak selalu bisa kita lihat, seperti gas. Namun, bahkan sebuah atom kecil pun terdiri dari partikel yang bahkan lebih kecil yang membentuk strukturnya.
- Atom terdiri dari neutron, proton, dan elektron. Pusat latom disebut nukleus, dan yang ini terdiri dari neutron dan proton. Elektron adalah partikel yang tertarik di sekitar latome, seperti halnya planet yang berputar mengelilingi matahari.
- Ukuran atom sangat kecil, tetapi untuk memberi Anda perbandingan, coba pikirkan stadion terbesar yang Anda tahu. Jika Anda menganggap tahap ini sebagai atom, nukleus akan sebesar kacang ditempatkan di tengah lapangan.
Memahami struktur atom suatu unsur. Istilahnya elemen didefinisikan sebagai zat yang terbentuk secara alami yang tidak dapat dipecah menjadi unsur-unsur dasar lainnya dan dalam bentuk yang paling sederhana. Unsur-unsur terdiri dari datoma.
- Atom-atom yang ada dalam suatu elemen semuanya sama. Ini berarti bahwa setiap elemen, dalam struktur atomnya, memiliki jumlah neutron dan proton yang diketahui dan unik.
Pelajari lebih lanjut tentang kernel. Neutron, yang ada di dalam nukleus, memiliki muatan listrik netral. Proton, di sisi lain, memiliki muatan positif. Jumlah atom suatu unsur sesuai persis dengan jumlah proton yang ada di nukleusnya.
- Anda tidak perlu melakukan perhitungan matematis untuk mengetahui jumlah proton suatu elemen. Nilai ini ditunjukkan di bagian atas setiap kotak dari setiap elemen dari tabel periodik.
Hitung jumlah neutron dalam nukleus. Anda dapat menggunakan informasi yang disediakan dalam tabel periodik untuk tujuan ini. Jumlah atom setiap elemen sama dengan jumlah proton dalam nukleus.
- Massa atom ditunjukkan di setiap kotak tabel periodik dan berada di bagian bawah, tepat di bawah nama elemen.
- Ingatlah bahwa hanya proton dan neutron yang ada di dalam nukleus. Dengan tabel periodik, Anda dapat mengetahui jumlah proton dan massa atom suatu unsur kimia.
- Pada titik ini, perhitungannya cukup sederhana. Cukup kurangi jumlah proton dari massa atom untuk menemukan jumlah neutron dalam inti latome elemen itu.
Tentukan jumlah elektron. Ingatlah bahwa elemen yang berlawanan benar. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang berputar di sekitar nukleus, seperti halnya planet yang berputar mengelilingi matahari. Jumlah elektron (dengan muatan negatif) tertarik ke nukleus tergantung pada jumlah proton (dengan muatan positif) yang ada dalam nukleus.
- Karena latome memiliki muatan total nol, semua muatan positif dan negatif harus seimbang. Karena alasan ini, jumlah elektron sama dengan jumlah proton.
Amati tabel periodik. Jika Anda kesulitan memahami sifat-sifat unsur kimia, luangkan waktu untuk meninjau semua informasi yang tersedia di tabel periodik. Yang terpenting, pelajari bagan dengan hati-hati.
- Memahami bagan ini sangat penting untuk keberhasilan bagian pertama dari kelas kimia Anda.
- Tabel periodik hanya terdiri dari elemen. Masing-masing dua diwakili oleh satu atau dua simbol. Simbol mengidentifikasi elemen secara unik. Misalnya simbol na selalu berarti natrium latome. Nama lengkap unsur kimia biasanya ditulis di bawah simbol.
- Nomor atom simbol diwakili oleh nomor yang dicetak di atasnya. Nomor atom sama dengan jumlah proton dalam nukleus.
- Angka di bawah simbol sesuai dengan massa atom. Jangan lupakan ini: jumlah massa atom sama dengan jumlah proton dan neutron yang terkandung dalam nukleus.
Tafsirkan tabel periodik. Ada banyak informasi dalam tabel periodik, termasuk warna setiap kolom dan lokasi elemen dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah.

Bagian 3 Memprediksi Reaksi Kimia

Seimbangkan persamaan kimia. Dalam kimia, Anda harus memprediksi bagaimana elemen bereaksi satu sama lain. Dengan kata lain, Anda harus dapat menyeimbangkan reaksi kimia.
- Dalam persamaan kimia, pereaksi terletak di sebelah kiri, diikuti oleh panah yang menunjuk ke kanan yang menunjukkan produk reaksi. Dan elemen-elemen di setiap sisi persamaan harus seimbang.
- Sebagai contoh, Reagen 1 + Reagen 2 → Produk 1 + Produk 2.
- Berikut adalah contoh dengan simbol timah, yang simbolnya adalah Sn. Gabungkan timah dioksida (SnO2) dengan hidrogen dalam bentuk gas (H2). Persamaannya adalah SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Namun, persamaan ini tidak seimbang, karena jumlah reagen tidak sama dengan produk. Ada satu lagi atom oksigen di sisi kiri daripada di sisi kanan reaksi.
- Menggunakan perhitungan matematis sederhana, Anda dapat menyeimbangkan persamaan dengan menempatkan dua unit hidrogen di sebelah kiri dan dua molekul air di sebelah kanan. Reaksi setelah diseimbangkan akan menjadi: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Pikirkan persamaannya secara berbeda. Jika Anda kesulitan menyeimbangkan reaksi kimia, bayangkan bagian resep yang mana, tetapi Anda perlu melakukan penyesuaian untuk mendapatkan lebih banyak atau lebih sedikit produk akhir dari resep tersebut.
- Persamaan menyediakan Anda dengan bahan-bahan di sisi kiri persamaan, tetapi tidak memberi Anda informasi tentang dosis. Namun, persamaannya memberi tahu Anda apa yang akan Anda dapatkan sebagai produk, selalu menghilangkan jumlahnya. Dan Anda harus menemukannya.
- Selalu gunakan contoh di atas (yaitu SnO2 + H2 → Sn + H2O), pertimbangkan mengapa reaksi ini (atau rumus resep) tidak berfungsi. Jumlah timah (Sn) di kedua sisi persamaan adalah sama, seperti halnya jumlah hidrogen (H2). Namun, di sebelah kiri kita memiliki 2 atom oksigen dan di sebelah kanan hanya 1.
- Ubah sisi kanan persamaan untuk menunjukkan bahwa ada dua molekul H2O (2 H2O). Angka 2 di depan H2O berarti bahwa semua atom molekul ini sekarang berlipat ganda. Sekarang, jumlah oksigen seimbang, tetapi bukan hidrogen, karena di sebelah kanan ada lebih banyak hidrogen daripada di sebelah kiri. Untuk alasan ini, kita harus kembali ke sisi kiri persamaan. Ubah jumlah bahan H2 dan gandakan dengan menempatkan koefisien 2 di depan H2.
- Dan di sinilah Anda, menyeimbangkan semua dosis bahan di kedua sisi persamaan. Bahan-bahan resep Anda sama (karena itu seimbang) dengan produk yang diperoleh.
Tambahkan lebih detail ke persamaan yang seimbang. Dalam kimia Anda akan belajar menambahkan simbol yang mewakili keadaan fisik elemen. Surat itu s melambangkan padatan, surat itu g digunakan untuk gas dan surat itu l mewakili cairan.
Identifikasi perubahan yang terjadi selama reaksi. Reaksi kimia pertama-tama mempengaruhi unsur-unsur dasar atau unsur-unsur yang sudah digabungkan yang disebut reagen. Kombinasi dua atau lebih reagen mengarah pada satu atau lebih produk.
- Untuk lulus ujian kimia, Anda harus dapat menyelesaikan persamaan yang melibatkan reagen, produk, dan mempertimbangkan faktor-faktor lain yang mempengaruhi perilaku mereka.
Pelajari berbagai jenis reaksi. Reaksi kimia terjadi karena sejumlah faktor yang melampaui kombinasi bahan.
- Reaksi khas yang dipelajari dalam kimia dan yang harus Anda ketahui adalah sebagai berikut: reaksi sintesis, substitusi, reaksi acidobasic, reduksi oksidasi, pembakaran, hidrolisis, dekomposisi, metathesis, dan disomerisasi.
- Selama kelas kimia, guru Anda juga dapat menyajikan jenis reaksi lain tergantung pada programnya. Jelas, program kimia sekolah menengah tidak akan sedetail program yang diajarkan di universitas.
Gunakan semua sumber daya yang tersedia untuk Anda. Anda harus dapat mengenali perbedaan dalam setiap jenis umpan balik yang telah dibahas di kelas. Gunakan semua sumber belajar yang Anda miliki untuk memahami konsep-konsep ini dan jangan ragu untuk mengajukan pertanyaan di kelas.
- Perbedaan antara reaksi kadang-kadang dapat menciptakan kebingungan bagi pelajar, dan memahami berbagai mekanisme yang terjadi selama reaksi kimia bisa menjadi bagian paling kompleks dari keseluruhan kursus.
Memahami reaksi kimia secara logis. Jangan membuat proses lebih rumit dari yang sudah ada, membuat Anda bingung dengan ketentuan umum. Dalam semua reaksi yang akan Anda pelajari, Anda hanya perlu mengubah sesuatu menjadi sesuatu yang lain.
- Misalnya, Anda sudah tahu bahwa dengan menggabungkan dua molekul hidrogen dengan molekul oksigen, Anda mendapatkan air. Karena itu, jika Anda menuangkan air ke dalam panci dan menaruhnya di atas api, sesuatu akan berubah. Anda sebenarnya menciptakan reaksi kimia. Jika Anda memasukkan air ke dalam freezer, sesuatu juga akan terjadi. Singkatnya, Anda telah memperkenalkan faktor yang mengubah keadaan reagen awal dan dalam kasus kami adalah air.
- Tulis ulang setiap kategori reaksi satu per satu sampai Anda menguasainya, kemudian beralih ke yang berikutnya. Fokus pada sumber energi yang memicu reaksi dan perubahan besar yang terjadi.
- Jika Anda tidak memahami konsep-konsep ini, buatlah daftar semua yang tidak Anda pahami dan diskusikan dengan guru Anda, kelompok belajar Anda, atau seseorang yang ahli dalam bidang kimia.

Bagian 4 Menerapkan Matematika dalam Kimia

Pelajari urutan perhitungan dasar. Dalam kimia, kadang-kadang perhitungan yang sangat rinci diperlukan, tetapi di lain waktu, operasi dasar sudah cukup. Namun, penting untuk mengetahui urutan operasi yang tepat untuk menyelesaikan dan menyelesaikan persamaan.
- Hafalkan akronim yang cukup sederhana. Siswa menggunakan kalimat yang berbeda untuk menghafal konsep tertentu, dan urutan operasi matematika tidak terkecuali. Dengan nama PEMDAS (yang berasal dari frase Maybe My Last AS), Anda dapat dengan mudah mengingat urutan yang melakukan operasi matematika. Huruf pertama dari setiap kata menunjukkan urutan setiap operasi. Pertama, lakukan semuanya dalam Tanda kurung, lalu Peserta Pameran, Penggandaan, Pembagian, Penambahan dan akhirnya Pengurangan.
- Lakukan perhitungan untuk ungkapan ini 3 + 2 x 2 x 6 = ___, mengikuti urutan operasi yang ditunjukkan dengan nama PEMDAS. Solusinya adalah 15.
Pelajari cara mengumpulkan nilai yang sangat besar. Meskipun bilangan bulat tidak terlalu umum dalam kimia, kadang-kadang solusi untuk beberapa persamaan matematika yang kompleks terlalu panjang untuk ditulis. Baca dengan cermat instruksi latihan yang sedang Anda kerjakan untuk mengetahui apakah Anda harus melengkapi jawaban Anda atau tidak.
- Belajar kapan harus mengumpulkan atau menurunkan. Dalam urutan numerik, jika digit berikutnya kurang dari atau sama dengan 4, bulatkan ke bawah. Dan jika lebih besar dari atau sama dengan 5, bulatkan ke angka berikutnya. Mari kita ambil contoh angka 6 ini, 66 666 666 666 666. Misalkan Anda harus membungkuk ke tempat desimal kedua. Jawabannya adalah 6,67.
Memahami gagasan tentang nilai absolut. Dalam kimia, beberapa angka disebut sebagai nilai absolut dan bukan nilai matematika aktual. Nilai absolut dari x nyata adalah jarak antara angka x dan nol ini.
- Dengan kata lain, Anda tidak perlu lagi mempertimbangkan tanda angka (positif atau negatif), melainkan jaraknya ke nol. Sebagai contoh, nilai absolut -20 adalah 20.
Biasakan diri Anda dengan satuan ukuran yang diterima. Berikut ini beberapa contohnya.
- Jumlah bahan dinyatakan dalam mol (mol).
- Suhu dinyatakan dalam derajat Celcius (° C), Fahrenheit (° F) atau Kelvin (° K).
- Massa dinyatakan dalam gram (g), kilogram (kg) atau miligram (mg).
- Volume dan cairan dinyatakan dalam liter (l) atau mililiter (ml).
Pelajari cara mengonversi nilai dari satu skala pengukuran ke skala pengukuran lainnya. Untuk lulus ujian kimia, Anda harus dapat melakukan beberapa konversi dari satu skala yang diterima ke skala lain. Misalnya, Anda mungkin harus beralih dari satu pengukuran suhu ke pengukuran suhu lainnya, mengubah kilogram menjadi pound atau liter menjadi ons cairan.
- Terkadang Anda akan diminta untuk mengungkapkan solusi masalah dalam unit pengukuran yang berbeda dari unit asli. Misalnya, Anda harus menyelesaikan persamaan suhu yang nilainya dalam Celcius, tetapi jawaban akhir Anda harus dalam Kelvin.
- Kelvin adalah standar internasional untuk pengukuran suhu yang sering digunakan dalam reaksi kimia. Berlatihlah dari derajat Celsius ke derajat Kelvin atau derajat Fahrenheit.
Luangkan waktu untuk melakukan latihan. Saat Anda mempelajari beberapa konsep di kelas, luangkan waktu untuk mempelajari cara mengonversi satuan pengukuran dari satu sistem ke sistem lainnya.
Pelajari cara menghitung konsentrasi. Memperdalam pengetahuan dasar Anda tentang persentase, proporsi, dan rasio.
Berlatih dengan label nutrisi. Untuk lulus ujian kimia, Anda harus dapat dengan mudah menghitung rasio, persentase, proporsi, dan operasi kebalikannya. Jika Anda tidak memahami konsep-konsep ini dengan baik, maka Anda perlu berlatih dengan unit pengukuran lain yang cukup umum, seperti yang ada pada label nutrisi.
- Periksa label nutrisi dari setiap produk makanan. Anda akan menemukan kalori per sajian, persentase asupan harian yang direkomendasikan, kadar lemak total, persentase kalori lemak, kadar karbohidrat total, dan penguraian berbagai jenis karbohidrat. Pelajari cara menghitung persentase yang berbeda dari nilai kategori yang berbeda sebagai penyebut.
- Misalnya, hitung jumlah lemak tak jenuh tunggal relatif terhadap jumlah total lemak dalam suatu produk. Konversikan nilainya menjadi persentase. Hitung jumlah kalori dalam produk dengan menggunakan jumlah kalori per sajian dan jumlah porsi dalam paket. Hitung jumlah natrium yang ada di setengah dari produk yang dikemas.
- Dengan melatih dengan konversi semacam itu, unit pengukuran apa pun yang Anda gunakan, Anda dapat dengan mudah mengkonversi satuan ukuran menjadi jumlah bahan kimia seperti mol per liter, gram per mol, dan sebagainya.
Pelajari cara menggunakan jumlah Avogadro. Konstanta ini mewakili jumlah molekul, datoma, atau partikel yang terkandung dalam mol. Jumlah Avogadro adalah 6.022 x 1023.
- Misalnya, berapa banyak data yang ada di 0,450 mol Fe? Jawabannya adalah 0,450 x 6 022 x 1023.
Pikirkan wortel. Jika Anda kesulitan menerapkan jumlah Avogadro dalam masalah kimia, pikirkan wortel daripada atom, molekul, atau partikel. Berapa banyak wortel dalam selusin? Selusin memiliki 12 elemen, jadi ada 12 wortel dalam selusin.
- Sekarang, coba jawab pertanyaan ini: ada berapa banyak wortel dalam satu mol? Alih-alih mengalikan dengan 12, gunakan jumlah Avogadro. Ada 6.022 x 1.023 inti dalam satu mol.
- Jumlah Avogadro digunakan untuk mengubah jumlah bahan kimia (jumlah mol) menjadi sejumlah objek (atom, molekul, partikel atau wortel).
- Jika Anda mengetahui jumlah mol suatu elemen, Anda dapat mengetahui jumlah molekul, datoma, atau partikel yang ada dalam jumlah materi ini dengan mengalikan konstanta Avogadro dengan jumlah mol yang dipermasalahkan.
- Penting untuk memahami cara mengubah partikel menjadi mol agar lulus ujian kimia. Untuk menghitung rasio dan persentase, Anda perlu melakukan konversi molar. Dengan kata lain, Anda harus mengetahui jumlah elemen yang diekspresikan dalam mol dibandingkan dengan unit lain.
Berusaha memahami konsep molaritas. Pertimbangkan jumlah mol suatu zat yang dilarutkan dalam media cair. Ini adalah contoh yang sangat penting untuk dipahami karena ini adalah molaritas, yaitu proporsi spesies kimia yang dinyatakan dalam mol per liter.
- Dalam kimia, molaritas digunakan untuk mengekspresikan jumlah zat yang terkandung dalam media cair, atau jumlah zat terlarut yang terkandung dalam larutan cair. Anda dapat menghitung molaritas dengan membagi jumlah mol zat terlarut dengan volume larutan dalam liter. Satuan ukurnya adalah mol per liter (mol / l).
- Hitung kerapatan. Kepadatan juga merupakan ukuran yang umum digunakan dalam kimia. Ini mengekspresikan massa per satuan volume zat kimia. Unit pengukuran paling umum di sini adalah gram per liter (g / l) atau gram per sentimeter kubik (g / cm3).
Kurangi persamaan ke rumus empirisnya. Dengan kata lain, solusi akhir dari persamaan Anda akan dianggap salah jika Anda tidak menguranginya menjadi bentuk yang paling sederhana.
- Ini tidak berlaku untuk formula molekul karena jenis deskripsi ini menunjukkan proporsi yang tepat antara unsur-unsur kimia yang membentuk molekul.
Memahami konsep rumus molekul. Anda tidak perlu mereduksi rumus molekul menjadi bentuknya yang paling sederhana, atau empiris, karena rumus ini mengekspresikan komposisi molekul dengan tepat.
- Untuk menulis rumus molekul suatu tubuh adalah dengan menggunakan singkatan dari unsur-unsur kimia serta nomor datoma dari setiap unsur dalam molekul.
- Misalkan rumus molekul air, H2O. Setiap molekul air terbentuk dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Coba lakukan hal yang sama dengan rumus molekul Lacetaminophen, C8H9NO2. Faktanya, semua senyawa kimia diwakili oleh rumus molekulnya.
Pelajari lebih lanjut tentang stoikiometri. Anda mungkin akan bertemu dengan istilah ini. Stoikiometri adalah studi tentang proporsi kuantitatif dari reaksi kimia menggunakan rumus matematika. Dalam stoikiometri (matematika diterapkan pada kimia), nilai-nilai unsur dan senyawa kimia biasanya diwakili dalam mol, dalam persentase molar, dalam mol per liter atau dalam mol per kilogram.
- Salah satu operasi matematika paling umum yang akan Anda lakukan adalah mengubah gram menjadi mol. Unit massa atom suatu unsur, biasanya dinyatakan dalam gram, sesuai dengan satu mol zat ini. Misalnya, massa kalsium latom adalah 40 satuan massa atom. Jadi, 40 g kalsium sama dengan satu mol kalsium.
Mintalah guru untuk latihan tambahan. Jika persamaan matematika dan konversi adalah masalah, bicaralah dengan guru. Minta dia untuk memberi Anda lebih banyak latihan untuk dilakukan sendiri, sampai Anda memahami dengan jelas semua konsep yang digunakan.

Bagian 5 Menggunakan bahasa kimia

Kenali struktur Lewis. Struktur-struktur ini, juga disebut rumus Lewis, adalah representasi grafis menggunakan titik-titik untuk mewakili elektron yang dikelompokkan dan elektron tunggal di lapisan luar atom.
- Struktur ini sangat berguna untuk menggambar diagram sederhana dan mengidentifikasi ikatan, seperti ikatan kovalen, yang dimiliki beberapa elemen dalam atom atau molekul.
Pelajari aturan loctet. Struktur Lewis didasarkan pada aturan ini, yang menyatakan bahwa atom stabil ketika lapisan luarnya mengandung tepat 8 elektron. Sebagai pengecualian terhadap aturan ini, hidrogen dianggap stabil dengan 2 elektron pada lapisan terluarnya.
Gambarlah struktur Lewis. Struktur ini diwakili oleh simbol elemen yang dikelilingi oleh serangkaian titik. Bayangkan itu adalah gambar foto yang diambil dari sebuah film. Alih-alih elektron yang gravitasi di sekitar nukleus, kami mewakili posisi mereka pada saat tertentu.
- Struktur Lewis memungkinkan untuk memvisualisasikan susunan elektron yang paling stabil, lokasi koneksi mereka dengan elemen kimia lainnya. Ini juga memberikan informasi tentang kekuatan ikatan (misalnya, apakah kovalen atau rangkap).
- Cobalah untuk menggambar struktur karbon Lewis (C) dengan mempertimbangkan aturan byte. Sekarang tempatkan 2 poin di setiap sisi latome (atas, bawah, kiri dan kanan). Sekarang tulis sebuah H, simbol hidrogen latome, di sisi lain dari setiap pasang titik. Struktur Lewis ini mewakili atom karbon yang dikelilingi oleh empat atom hidrogen. Ketika elektron dihubungkan oleh ikatan kovalen, itu berarti bahwa karbon berbagi elektron dengan setiap atom hidrogen dan ini juga berlaku untuk hidrogen.
- Formula molekuler dari contoh ini adalah CH4, yaitu metana.
Pelajari cara mengatur elektron sesuai ikatannya. Struktur Lewis adalah representasi visual sederhana dari ikatan kimia.
- Jika Anda tidak memahami konsep-konsep tertentu tentang ikatan kimia dan formula Lewis, bahaslah dengan guru atau kelompok belajar Anda.
Pelajari cara memberi nama senyawa. Kimia memiliki aturan sendiri tentang tata nama. Jenis-jenis reaksi yang terjadi dengan suatu senyawa, kehilangan atau penambahan elektron pada lapisan luar, dan stabilitas atau ketidakstabilan suatu senyawa adalah faktor-faktor yang memungkinkan untuk menyebutkan suatu senyawa kimia.
Jangan meremehkan nomenklatur dalam kimia. Dalam kebanyakan kasus, bab-bab pertama dalam kimia berfokus pada nomenklatur. Seringkali, kesalahan identifikasi senyawa kimia dapat membuat Anda gagal untuk meninjau.
- Jika memungkinkan, pelajari cara memberi nama senyawa kimia sebelum memulai kursus Anda. Anda dapat membeli panduan atau berkonsultasi dengan sumber daya online.
Memahami arti angka dalam superskrip dan subskrip. Penting untuk memahami apa arti angka-angka ini jika Anda ingin lulus ujian.
- Angka-angka yang ditempatkan dalam superscript mengikuti pola yang muncul dalam tabel periodik dan menunjukkan muatan total unsur kimia atau senyawa kimia. Ulangi tabel periodik dan Anda akan melihat bahwa elemen-elemen yang disusun di sepanjang kolom vertikal yang sama (grup) berbagi angka yang sama dengan eksponen.
- Angka indentasi digunakan untuk menentukan jumlah setiap elemen yang diidentifikasi sebagai bagian dari senyawa kimia. Seperti disebutkan di atas, indeks 2 dari molekul H2O menunjukkan bahwa ada dua atom hidrogen.
Temukan bagaimana atom bereaksi satu sama lain. Bagian dari nomenklatur yang digunakan dalam kimia mencakup aturan khusus tentang penamaan produk yang dihasilkan dari jenis reaksi tertentu.
- Salah satu reaksi ini adalah reaksi reduksi oksidasi. Ini adalah reaksi di mana elektron diperoleh atau hilang.
- Untuk mengingat mekanisme yang terjadi selama reaksi doxydoreduction, hafalkan namanya RROO. Ini cara sederhana untuk mengingatnya Reducer Membuat Elektron Sementara Oksidan Mendapat.
Gunakan angka dalam petunjuk untuk mendapatkan molekul netral. Para ilmuwan menggunakan petunjuk untuk mengidentifikasi rumus molekul pasti suatu senyawa, dan ini juga menunjukkan bahwa suatu senyawa stabil dengan muatan netral.
- Untuk sampai pada konfigurasi elektronik yang stabil, ion positif (kation) harus dikompensasi oleh ion negatif (anion) dengan intensitas yang sama. Peserta pameran mewakili beban.
- Misalnya, singa magnesium membawa muatan positif +2 dan singa nitrogen memiliki muatan negatif -3. Angka +2 dan -3 harus ditempatkan dalam superskrip. Untuk menggabungkan dua elemen secara tepat untuk mendapatkan molekul netral, perlu menggunakan 3 atom magnesium untuk 2 atom nitrogen.
- Molekul yang diperoleh adalah Mg3N2.
Identifikasi anion dan kation dari posisi mereka. Dalam tabel periodik, unsur-unsur yang termasuk dalam kelompok pertama dianggap sebagai logam alkali dan memiliki muatan positif +1. Sodium (Na +) dan lithium (Li +) adalah contohnya.
- Logam alkali tanah adalah bagian dari kelompok kedua dan membentuk 2+ kation, seperti magnesium (Mg2 +) dan barium (Ba2 +).
- Unsur-unsur kimia yang termasuk dalam kolom ketujuh dari tabel periodik membentuk keluarga halogen dan membentuk anion dengan muatan negatif - seperti klorin (Cl-) dan liode (I-).
Kenali kation dan anion yang paling umum. Untuk berhasil dalam ujian kimia Anda, Anda harus mengetahui sebanyak mungkin nomenklatur kelompok elemen yang angka-angka dalam eksponen tidak berubah.
- Dengan kata lain, magnesium selalu diwakili oleh Mg dan selalu memiliki muatan positif +2.
Cobalah untuk tidak membanjiri diri Anda dengan informasi. Tidak mudah untuk memahami dan mengingat semua informasi terperinci tentang berbagai reaksi kimia, pertukaran elektron dan perubahan muatan listrik dari suatu elemen atau senyawa.
- Ekspresikan topik yang tidak Anda pahami dengan istilah deskriptif. Misalnya, jika Anda tidak memahami reaksi oksidasi atau bagaimana elemen bergabung dengan muatan negatif dan positif, katakan demikian. Dengan mengekspresikan konsep dan konsep yang jelas-jelas bermasalah bagi Anda, Anda mungkin memperhatikan bahwa Anda memiliki banyak kendali atas berbagai hal.
Temui guru Anda secara teratur. Buat daftar topik yang tidak Anda mengerti dan minta bantuan guru Anda. Ini adalah kesempatan untuk mengasimilasi konsep-konsep kompleks sebelum Anda memasukkan konsep kelas yang bahkan lebih rumit dan sulit dipahami.
Katakan pada diri Anda bahwa Anda sedang belajar bahasa baru. Pahami bahwa rumus yang ditulis untuk menunjukkan muatan, jumlah datom dalam molekul dan ikatan yang terbentuk antara molekul adalah bagian dari bahasa kimia. Ini adalah cara untuk menggambarkan secara grafis dan tertulis berbagai transformasi yang terjadi selama reaksi kimia, yang tidak dapat kita lihat.
- Akan jauh lebih mudah untuk memahami kimia jika semua mekanisme dapat diamati dengan mata telanjang. Namun, Anda harus berusaha memahami terminologi yang digunakan dalam kimia untuk menggambarkan fenomena, serta mekanisme reaksi.
- Jika Anda kesulitan memahami kelas kimia, ketahuilah bahwa Anda tidak sendirian. Namun, jangan tertipu. Bicaralah dengan guru Anda, belajarlah dalam kelompok, hubungi asisten guru Anda atau mintalah bantuan dari seseorang yang sangat ahli dalam bidang kimia. Anda dapat mempelajari seluruh kursus, tetapi alangkah baiknya jika Anda meminta bantuan sehingga kami dapat menjelaskannya kepada Anda untuk lebih memahami bab-bab tertentu.